第一电离能和电负性的关系?

第一电离能和电负性的关系?

什么是电离能？电离能是一个（试验）可测定的数值。
什么是电负性？电负性是一个非（试验）测定值。电负性是一个“经验值”。每个元素的电负性数值是人为“设定”的，它代表了一个元素对键合电子的吸引力的大小。
有人（Pearson 和 Par）试图给于电负性一个理论解释。
将电负性定义为＝（第一电离势＋电子亲和势）/2
这个式子的物理意义在于，电负性表达了“前沿（价）轨道”的能量位置。电负性数值大，“前沿轨道”能量低，易得电子。电负性数值小，“前沿轨道”能量高，易失电子。

一般第一电离能越大的电负性越大，但第二主族跟第三主族、第五主族跟第六主族比较特殊，如Mg的第一电离能大于Al，电负性却小于Al。

首先，这两者没直接关系，电离能是气态原子测出来的，电负性是从共价化合物中测出来的。
其次，电负性可以直接反映非金属性，而“第一电离能随元素的非金属性呈递增趋势”这就是所谓的关系。只是个趋势，有很多特例。