将固体NH2I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：1. NH4I（S）=NH3（g）+HI（g）；2.2HI（g）=H2（g）I2（g）达到平衡C（H2）=0.5mol/L，C（HI）=4mol

将固体NH2I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：1. NH4I（S）=NH3（g）+HI（g）；2.2HI（g）=H2（g）I2（g）达到平衡C（H2）=0.5mol/L，C（HI）=4mol/L，则此温度下反应1的平衡常数是多少？

因为C(H2)=0.5mol/L....=>HI转化为H2的物质的量浓度为2X0.5=1mol/L.....=>中的C(HI)=1+4=5mol/L

那么C(NH3)=5mol/L

∴反应1的平衡常数K=[NH3][HI]=5X5=25

解析：由平衡时氢气的浓度可求得反应②分解消耗HI的浓度，c(HI)= 0.5mol·L^-1×2=1mol/L，故①式生成c(HI)= c(HI)_平衡+ c(HI)_分解= 4mol·L^-1+1mol/L =5mol·L^-1，c(NH₃)_平衡= c(HI)_①= 5mol·L^-1，根据化学平衡常数公式K= c(NH₃)_平衡×c(HI)_平衡=5 mol/L×4mol·L^-1，故答案选C。

点评：本题考查的是应用化学平衡常数公式求算化学平衡常数。学生易错选D，原因是将①式生成的c(HI)= 5 mol/L代入了公式中进行了求算，而未带入平衡时HI的浓度（4mol·L^-1）。因此，在求算化学平衡常数时，一定要严格的按照化学平衡常数的含义进行。