关于(BeCl2)n的结构的问题!!!

一道题目:
请写出BeCl2 --二氯化铍, (BeCl2)2 --二聚二氯化铍,(BeCl2)n --多聚二氯化铍的结构和Be的杂化类型

BeCl2好理解,就是 一个s电子跃迁到p轨道,最外层形成 2s1 2p1,这时发生sp杂化形成如下直线型结构:
Cl - Be - Cl

到了二聚体就出问题了!!!
二聚体给出的答案就是 sp2杂化,结构如下(画的不大清楚,就是一个-◇-的结构):

Cl
/ \
Cl － Be Be － Cl
\ /
Cl

Be不才2个外层电子么?哪来的sp2杂化!要sp2杂化至少得有1个s和2个p吧?要说考虑到跃迁,把2个s电子都跃迁到p上面去了,那哪里还有s啊?内层的s和外层的p能量相差那么多怎么可能杂化啊????
考虑配位电子的话,那么Cl给出2个孤对电子,Be就是 1s2 2s2 2p2的6电子结构了,那么不是就sp3杂化了么?至少是不等性sp3杂化~~那么也就不会是120度的平面图形了吧?

还有,多聚的情况就是:
sp3杂化,结构:

Cl -
\ /
[ Be ] n
/ \
Cl -

这个就更神奇了~~~~~Be是从哪里变出 4个外层电子形成sp3杂化的? 莫非强大的铍把内层电子拉出来一起成键了?~~~~~~~

求教~~~~~

电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述，并不是电子的运动轨迹，也不是说先有电子再有电子层。简而言之，电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式，而实际中某一时刻电子可能只取其中几种。即使不填充电子，电子层中的各种轨道也是存在的，比如第2周期的元素也可以有3s，3p轨道，只是不被填充，故对元素性质没有影响。
所以答案中的杂化方式并没有不对。由于Be缺电子，会尽可能的和其他原子共用电子，以上例子中Be-Cl-Be间形成3c－2e键，即3个原子共用两个电子。故电子数也是没问题的。

解：

(becl2)2是sp2杂化

(becl2)n是sp3杂化

把他们的构型写出来就能看出是什么类型的杂化了

有疑问的再hi我o(∩_∩)o