高二化学 关于盖斯定律的题 反应热

工业制氢气的一个重要反应是：CO(g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

已知在25℃时：（1） C（石墨）+½O2（g）=CO（g） △H=-111KJ/mol

                           （2） H2（g）+½O2（g）=H2O（g） △H=-242KJ/mol

                             （3） C（石墨）+O2（g）=CO2（g） △H=-394KJ/mol

计算在25℃时一氧化碳与水作用转化为氧气和二氧化碳反应的反应热。

题目是不是应该求转化为氢气和二氧化碳的反应热啊？

首先观察要求的反应，左边是co和H2O,所以要在左边凑出来这两个物质，就把反应1和2倒过来写一遍，注意后面的焓变值要正负颠倒一下。两式相加，得到以下的式子：CO+H2O=C+H2+O2(气体状态符号我就不写了，之后也是)△H=353。然后再把反应3与此式相加，得到那个重要反应，同时计算出反应热得-41KJ/mol

原方程式=（3）-（1）-（2）

有盖斯定律知

△H=△H3-△H1-△H2=-41kj/mol

事实上可以这样相加减的

   CO（g）=C（石墨）+½O2（g） △H=+

(3)-(1)-(2)= -42KJ/mol

只要根据（1）（2）（3）式相加或相减得出CO(g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）就行了

望采纳