事实上许多氧化物在一定条件下都能和Na2O2反应，而且反应极有规律。列如Na2O2+SO2==Na2SO4；2Na2O2+2SO3==2Na2SO4+O2↑。据此，你认为下列方程式中正确的是
A.2Na2O2+2Mn2O7==4NaMnO4+O2↑
B.Na2O2+2NO2==2NaNO3+O2
C.2Na2O2+2N2O3==4NaNO2+O2
D.2Na2O2+2N2O5==4NaNO3+O2
要详解哦
一道化学题，急求详解
答案:2 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-04-11 21:13
- 提问者网友：做自己de王妃
- 2021-04-11 15:43
最佳答案
- 五星知识达人网友：玩世
- 2021-04-11 16:29
B.Na2O2+2NO2==2NaNO3+O2
D.2Na2O2+2N2O5==4NaNO3+O2
观察所给例子 Na2O2+SO2==Na2SO4中 S被氧化成高价的 而A中Mn2O 7 Mn 已经为最高价 故B对 同理C中 N2O3 N为三价 应该升高才对 而选项中 没有变化 故D对 N升高且有气体
故选择 B D
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- 1楼网友：轮獄道
- 2021-04-11 17:00
Na2O2+SO2==Na2SO4；2Na2O2+2SO3==2Na2SO4+O2↑
这两个反应中，Na2O2均为氧化剂，第一个反应S从+4价氧化成+6，第二个O从-1价氧化成0价
A：Mn2O7与NaMnO4中，Mn的化合价均为+7，没有被氧化
B：NO2的N化合价为+4，NaNO3的N化合价为+5，Na2O2为氧化剂
C：N2O3与NaNO2的N均为+3价
D：N2O5与NaNO3的N均为+5价
∴答案为B
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