碳酸氢钠的质子守恒中为什么没有碳酸氢根？

碳酸氢钠的质子守恒中为什么没有碳酸氢根？

首先 酸式酸根离子 是不写质子守恒的
原因很简单 因为 质子守恒是利用 水电离的氢离子=水电离的氢氧根离子
如果有其它离子电离产生氢离子或者氢氧根离子 溶液中的浓度就很混乱

如果你非要写 并且把它当成质子守恒来理解 那只能用电荷守恒 - 物料守恒关系式

这就是为什么你看到的式子没有碳酸氢根 因为在相减过程中 被你约掉了

首先你要明确认识书写质子守恒的原则，这个原则可以自己总结，也就书写的起点问题。 比如你说的碳酸氢钠，在溶液中发生电离： NaHCO3= Na+ + HCO3-（完全电离） （1） 后溶液中存在平衡： H2O = H+ + OH- HCO3- + H+ = H2CO3 HCO3- = H+ + CO32- 质子守恒的原理是：溶液中原有的微粒，得到质子物质的浓度=失去质子物质的浓度 除了（1）式完全电离之后，溶液最初应存在的粒子有：Na+ HCO3- H2O （不考虑电离和水解产生的，这作为初始状态） 得到质子后变成的粒子的有：H+(看成H3O+，相当于H2O得到1个H+变成的） H2CO3（HCO3-得到1个H+变成的） 失去质子后变成的粒子的有： OH-（看成是H2O失去1个H+变成的） CO32-（看成是HCO3-失去1个H+变成的） 所以有公式： C(H+) + C(H2CO3) = C( OH-) + C(CO32-) 因为在溶液中本来就存在HCO3-离子，以它为起点的话，并没有得失质子的过程存在，当然没有碳酸根离子了。

这是高二大多同学需要克服的难点问题，这里牵扯到水解和电离的问题。我这样解释看你是否明白，希望能帮到你。 在理解质子守恒时我常常对大家说，原来水电离的氢离子和氢氧根离子是一样多的，很好理解。 h2o ≒ h+ +oh-然后溶液中的氢离子或者氢氧根离子跟盐中的弱离子反应生成了对应的弱酸或者弱碱，造成氢离子和氢氧根离子不再相等，就出现了溶液显酸性或者碱性。那么你反过来写质子守恒时就可以用“追踪”的方法，谁“h+"或“oh-”哪里用了就把它找回来加上就可以了。 例如：na2co3的水解分两步，co32-+h2o ≒ hco3-+oh- hco3-+h2o ≒ h2co3+oh- 很明显 co32-到最后的 hco3 -和 h2co3分别消耗的h+为一倍和2倍的关系，所以最后的守恒关系为：c(oh- )=c(h+ )+ c( hco3- )+2c(h2co3) 那么nahco3的水解只有 hco3-+h2o ≒ h2co3+oh-这一步，但同时还有hco3-的电离 即：hco3- ≒co32-+h+ 这一步是多出h+的，多出的和产生的co32-的量相等，当然到最后应该把多出的h+减掉，相当于减去co32-的浓度。即： c(oh-)=c(h+ )+ c(h2co3) - c(co32-)