如何利用电荷转移给方程式配平

如何利用电荷转移给方程式配平

配平方法：
氧化还原反应的配平，一般利用正负化合价变化总数相等的方法，即：化合价升降法。化合价升降法配平氧化还原反应的关键：
1、正确标出变价元素的化合价；
2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，要注意不能出现“化合价交叉”。
3、从含“全变价元素”的物质配平；
4、得失电子总数要相等。
化合价升降法配平的步骤：
1、标明变价元素的化合价。 2、列出化合价的变化数。
3、求最小公倍数。根据得失电子总数相等原则，求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数。
4、配平全变价元素的物质。用步骤3的系数配平全变价元素的物质
5、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质。
例题分析：
例1、 Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
标明变价的元素的化合价
列出化合价的变化数
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2 ↑2
求最小公倍数
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2×1 ↑2×3 (1、3即为相应物质的系数)
配平全变价元素的物质 (1)Fe2O3 + (3)CO ——Fe + CO2
配平其余物质 (1)Fe2O3 + (3)CO ＝(2)Fe + (3)CO2

再如 KBr + H2SO4(浓)— K2SO4 + SO2 + Br2 + H2O
Br： -1→ 0 上升1
S： +6→ +4 下降2
最小公倍数为2，但反应物中H2SO4的S不是全变价(生成物中还有K2SO4 +6价S)
所以升降法配平：
Br： -1→ 0 上升1×2
S： +6→ +4 下降2×1 1应配在生成物的SO2上，
(2)KBr + H2SO4(浓)— K2SO4 + (1)SO2 + Br2 + H2O
余下观察配平：
(2)KBr + (2)H2SO4(浓)＝ (1)K2SO4 + (1)SO2 + (1)Br2 + (1)H2O

比如说MnO2+HCl----MnCl2+Cl2+H2O Mn下降2价，Cl上升1价要电荷守恒，所以Mn与Cl物质的量之比为1：2，但氯元素有一些没有被氧化的，要通过离子方程式考虑。 MnO2 + 4H+ + 2Cl-===Mn2+ + Cl2 + 2H2O此时Mn与Cl的物质的量之比就是1：2了。

化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是： 　　（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。 　　（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。 　　（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。 　　（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。 　　（5）配合观察法，将其它的如水、生成的不溶物等配平。