解几道化学题

将一定量的a,b,c,d,四种物质放入一密闭容器内，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后物质的质量如上：

（1）反应后a的质量是多少？

（2)若物质a与物质b的相对分子质量之比2：1，则反映中a与b的化学计量数之比为多少？

我来给你回答这道问题 b物质在反应前的质量为3.2 反应后为2.56 说明b物质实际参加反应的有0.64 同理c物质增加老3.2 说明a（为反应物）参加的质量为2.56 说明其反应后为6.4-2.56=3.84 因为a与b的质量比为2.56：0.64 而相对分子质量之比为2：1 所以分子计量数之比为2：1 注;化学质量守恒是实际参加的物质

（1）反应后a的质量为3.84

（2）反应中a与b的化学计量数之比为2：1

解答：

（1）因为这是一密闭容器 所以与外界无物质交换 由质量守恒定律可得知 反应前后物质总质量应保持不变 所以反应后啊的质量为6.4+3.2+4.0+0.5-0.5-7.2-2.56=3.84

（2）由表可知反应前后物质d质量未变 即d没参加反应 而a、b质量均减少 c的质量增加

所以得出此为一a、b化和生成c的反应 而反应前后a、b的质量变化分别为2.56和0.64 比例为4：1

又因为a与b分子质量之比为2：1 所以反应中两物质化学计量数之比为2：1

质量守恒知道a=3.84

由于d质量部变所以其不反应后者是做催化剂

a反应了2.56 b反应了0.63 设a。b 的化学计量数位x.y 则有2x/y=2.56/0.64 所以之比为4

3.84

2:1