自来水厂常用氯气来杀菌消毒，实验室制取氯气的原理是：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O．（1）

自来水厂常用氯气来杀菌消毒，实验室制取氯气的原理是：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O．（1）该反应中化合价降低的元素是______．（2）实验室中能否采用制取二氧化碳的装置制取氯气并说明理由．（3）用此方法制取的氯气往往不纯，原因是什么？

（1）氧元素显-2价，在化合物中正负化合价代数和为零，设反应前MnO2中Mn元素化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4价；氯元素显-1价，设反应后MnCl2中Mn元素化合价为y，则y+（-1）×2=0，解得y=+2价，锰元素的化合价由+4降为+2价．
（2）在实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型；实验室制取氯气反应物是固体和液体，且反应条件是加热，故不能用制取二氧化碳的装置制取氯气．
（3）浓盐酸具有挥发性，受热更易挥发，会使制取的氯气混有氯化氢气体．
故答案为：（1）锰元素；（2）不能；该反应为固体和液体反应，且需要加热；（3）浓盐酸具有挥发性，受热易挥发．

（1）mno2+4hcl（浓）   △   .   mncl2+cl2↑+2h2o反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，生成氯气n= v vm = 11.2l 22.4l/mol =0.5mol，故转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol， 故答案为：1mol； （2）mno2+4hcl（浓）   △   .   mncl2+cl2↑+2h2o因hcl中cl元素化合价升高，反应物hcl是还原剂，具有还原性，cl元素被氧化，对应产物cl2是氧化产物，mn元素化合价降低，所以mno2 是氧化剂，当有1molmno2反应时，有2molhcl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2， 故答案为：cl2；1：2； （3）mno2+4hcl（浓）   △   .   mncl2+cl2↑+2h2o中mno2为氧化剂，hcl为还原剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性mno2＞cl2， 故答案为：＜．