质量比之类的题目,求救!

质量比之类的题目,求救!
1.一定条件下,甲乙丙丁四种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反映前质量 1 30 17 2
反映后质量 M 31 0 18
关于此反映,下列认识不正确的是（ ）
A该反应是分解反应 B 甲肯定是催化剂 C表中M为1g D反映前后符合质量守恒定律
2.经测定,某含有碳,氧两种元素组成的混合气体中,碳元素的质量分数为百分之30,则混合气体中一定含有的气体是（ ）
A氧气 B二氧化碳 C一氧化碳D二氧化碳和一氧化碳
3.如图,每两份子的甲（一份子的甲由2个A原子2个B原子构成）反应后生成一分子的乙（2个B原子构成）和两份子的丙,甲乙丙均为纯净物,下列说法不正确的事（）
A甲是个双原子分子 B丙的化学式是A4B2 C每个甲分子由2个A原子和2个B原子构成D甲乙丙三物质在反应中的物质的量之比是2：1：2
4.在由二氧化碳和氧气组成的混合气体中,侧置碳元素的质量分数为20％,则混合气体中co2 和o2的质量比为（ ）
A2：1 B1：2 C11：4 D11：7
还有,恩,2不是D,4不是A...
题目没有错,且为单项选择题==

1.答案、理由和楼上一样,选B.
2.选C.其实这道题目很简单,含有碳元素和氧元素的气体有：O2、CO、CO2,因为碳元素含量为30%,在上述三种气体中,只有CO中碳元素的百分含量超过30%,也就是说如果不含CO则碳元素不可能有30%,所以可能的组合有：CO,CO2、CO,O2、CO,CO2,O2,楼主有兴趣可以算一下这三种情况这些气体的百分含量（最后一种情况应该是算出来一个CO2与O2比例关系）.
3.选A,B.A选项：甲属于多原子分子,乙才是双原子分子；B选项：丙化学式应该是A2B（这个可以由原子守恒推得）
4.质量之比为11:4
解法如下：
可以运用十字交叉法：
CO2中C元素含量为3/11,O2中C含量为0
CO2 3/11 ↘ ↗1/5
1/5(混合
含量20%)
O2 0 ↗ ↘4/55
(按箭头方向算两数之差）
CO2:O2=1/5:4/55=11:4
抱歉……第四题看错题目了……以为是物质的量含量是20%……
关于第三题,我仍然坚持A、B选项都是错的.
希望能为楼主解答疑惑^_^