水的特性有哪些

水的特性有哪些

问题一：水的特性有哪些？ 水的物理性质： 在1atm下水的沸点为100℃。 水的凝固点：1atm下水的凝固点为0℃。 水的密度：4℃水的密度最大，为1g/ml。 水的比热：1k cal/g ℃，比一般物质大，因此水比其它一般物质温度较不易变动。 水的化学性质： 水为良好溶剂： 重水：自然界水中含极少量重水。 水当作反应物： 水与碱金属作用，生成氢气和氢氧化物。 水与大部份金属氧化物作用生成碱性氧化物。 水与大部份非金属氧化物作用生成酸性氧化物。 水的离子积：水为极弱电解质，其温度越高，水的离子积之值越大。 水同其它物质一样，受热时体积增大，密度减小。纯水在摄氏零度时密度为999.87千克/立方米，在沸点时水的密度为958.38千克/立方米，密度减小4%。 在正常大气压下，水结冰时，体积突然增大11%左右。冰融化时体积又突然减小。据科学家观测，在封闭空间中，水在冻结时，变水为冰，体积增加所产生的压力可达2500个大气压力。这一特性对自然界和工业有重要意义。岩石裂隙在反复融冻时裂隙逐渐增大就是这个道理。地埋输水塑料管为防冻坏,一般要求一定的埋深（大于冻土层深度）。 水的冻结温度随压力的增大而降低。大约每升高130个大气压，水的冻结温度降低1摄氏度。水的这种特性使大洋深的水不会冻结。 水的沸点与压力成直线变化关系。沸点随压力的增加而升高。 水的热容量除了比氢和铝的热容量小之外，比其它物质的热容量都高。水的传热性则比其它液体小。由于这一特性，天然水体封冻时冰体会极慢地增厚，即使在水面长其封冻时，河流深处可能仍然是液体，水的这种特性对水下生命有重要意义。水的这一特性对指导灌溉也有意义，如进行冬灌能提高地温，防止越冬作物受低温冻害。 水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。在自然界，纯水是非常罕见的，水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得，当然，这也是相对意义上纯水，不可能绝对没有杂质。水是一种可以在液态、气态和固态之间转化的物质。固态的水称为冰；气态叫水蒸气。水汽温度高于374.2℃时，气态水便不能通过加压转化为液态水。 分子结构： 水分子是V形分子、极性分子。 在20℃时，水的热导率为0.006 J/s？cm？K，冰的热导率为0.023 J/s？cm？K，在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s？cm？K。水的密度在3.98℃时最大，为1×10^3kg/m3，温度高于3.98℃时，水的密度随温度升高而减小 ，在0～3.98℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为0.99987×10^3kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×10^3kg/m3。因此冰可以浮在水面上。 水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量离解为氢和氧，但蒸馏水在通直流电的条件下会离解为氢气和氧气。具有很大的内聚力和表面张力，除汞以外，水的表面张力最大，并能产生较明显的毛细现象和吸附现象。纯水没有导电能力，普通的水含有少量电解质而有导电能力。 水本身也是良好的溶剂，大部分无机化合物可溶于水。 在-213.16℃，水分子会表现出现厌水性问题二：水资源有哪些特性？ 水资源是可供人类直接利用，能不断更新的天然淡水（主要指陆地上的地表水和地下水）。也有将水资源定义为自然界任何形态的水，包括气态水、液态水和固态水。地球上水的总储量很大，为13.86亿立方千米，但淡水储量只占2.5%。 水是人类从事生产活动的重要资源，又是自然环境的重要因素。它不同于土地资源和矿产资源，有其独特的性质，只有充分了解它的特性，才能合理、有效地利用，防止因水资源过量利用而造成地表、地下水体枯竭。水资源的特性有： 循环性和有限性：地表水和地下水不断得到大气降水的补给，开发利用后可以恢复和更新。但各种水体的补给量是不同的和有限的，为了可持续供水，水的利用量不应超过补给量。水循环过程的无限性和补给量的有限性，决定了水资源在一定数量限度内才是取之不尽、用之不竭的。 时空分布不均匀性：水资源在地区分布上很不均匀，年际年内变化大。为满足各地区和各部门的用水要求，必须修建蓄水、引水、提水、水井和跨流域调水工程，对天然水资源进行时空再分配。 用途广泛性：水资源用途广泛，不仅用于农业灌溉、工业生产和城乡生活，而且还用于水力发电、航运、水产养殖、旅游娱乐等。 经济上的两重性：水的可供利用及可能引起的灾害（如由于水资源开发利用不当，造成水体污染、地面沉降等人为灾害），决定了水资源在经济上的两重性，即有正效益也有负效益。因此，水资源的综合开发和合理利用，应达到兴利、除害的双重目的。 （摘编自《中国资源科学百科全书》）问题三：水的优良特性有哪些 水 的 性 质
水的三态
水与地球很多物质一样，都有固态、液态、气态。但与其它物质不同，水是自然界中唯一一种三态同时并存的物质。自然界中，高山顶部的积雪和极地的冰层都是固体状态的水，海洋、湖泊以及沼泽等地都由液体状态的水组成。而水分蒸发进入大气则通过气态水的形式进行。正因为如此，地球上不同状态的水才能互相转换，形成循环。同时，这一转换过程也造成了地球表面各种纷繁复杂的天气和气候现象。
水的相变
水的气、液、固三种状态，这三种状态又称作水的三相。从水的三相图上可以看出，在一定温度和压力条件下，水的存在状态可以发生改变，称为相变。日常生活中，我们将℃称为水的冰点，低于这一温度，水将由液态变为固态，称为结冰。高于这一温度，水将由固态变为液态，称为溶化。同样，将100℃称为水的沸点，低于这一温度，水将由气态变为液态，称为凝结。高于这一温度，水将由液态变成气态，称为气化。需要特别指出的是：以上事实仅在地表附近1个标准气压情况下才能成立。发果大气压力发生变化，水的冰点和沸点都会随之改变。
在高原上，人们经常遇到食物煮不熟的情况，这是因为高原上气压低于1个标准大气压，水不到100℃就沸腾了。此时，为煮食物，就需要使用高压锅，使锅内压力增大，水的沸点就会随之上升到100℃。此外，水从固态变化到气态，也不一定要经液态阶段，在低于4.5毫米汞柱的极低压力下，水会在固态和气态间直接转换，不经过液态水阶段。当然，这种极低的压力在日常生活中是见不到的。
在地球绝大部分地区，温度和压力都会使水主要以液体的形式存在。正因为这一特性，水才能够滋润万物，海洋才能成为生命的摇篮。
水的高热容性
当一个物质由于加载了微量热量而升高一定温度时，热量与升温幅度的比值就是热容。当物质熔化（由固态变为液态度）或气化（由液态变为气态）时，都要吸收热量。相反，冷凝（由气态变为液态）或凝结（由液态变为固态）时都会放出热量。物质的热容越大，其熔化或气化时所吸收的热量越多。与其它物质相比，水的热容较大，达4.18J/g/K，是同等体积空气热容的3500倍。因此，民间自古就有“下雪不寒化雪寒”的说法，这是因为固态冰熔化时要从空气中吸收大量热量。此外，水的高热容性还会使其受热时缓慢升温，不受热时缓慢降温，起到了天然空调的作用。
水的力学性质
我们经常可以看到，一些昆虫能够将身体或四肢平铺在水面上前行，同时，如果我们有足够的耐心，也可以将一枚密度远大于水的硬币轻轻放置在水面之上，其实，这些现象都表明水有较大的表面张力。此外，水对一般固体表面的附着力也较大，在附着力和表面张力的共同作用下，水以沿着毛细管上升，称为水的毛细现象。人们往往会觉得棉布衣物穿起来非常吸汗，十分舒服，其实这就是因为水的毛细作用，使汗液自动进入棉纤维内部，从而起到了使皮肤干爽的效果。
水的化学性质
水分子极性
一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。氧原子通过分别与两个氢原子各形成一对共用电子对的方式，结合成稳定的分子。但由于共用电子对明显靠近氧原子一侧，导致氧原子附近形成负电荷中心，氢原子附近形成正电荷中心，这种现象称为水分子的极性。水的几乎所有化学性质都与水分子的极性密切相关。
水分子中的氢键
因为水分子具有极性，所以，一个水分子中的氢原子能够与附近另一个水分子中的氧原子发生正负电荷相吸现象，从而在邻近水分子之间形成一种相互联结的作用力，在化学上，将这一作用力称为氢键。
氢键的存在导致水具有了一系列独特的物理化学性质。根据元素周期律，同族元素的同系物，其溶点和沸点应随分子量的增加而增高，水与它同族的......余下全文>>问题四：水有哪些特点和作用 水分结合水和自由水