现有0.1 mol·L -1 的AlCl 3 溶液和0.1 mol·L -1 的NaOH溶液，进行下面的实验。(1)在试管中盛有上述AlCl

现有0.1 mol·L -1 的AlCl 3 溶液和0.1 mol·L -1 的NaOH溶液，进行下面的实验。(1)在试管中盛有上述AlCl

(1)①逐渐生成白色胶状沉状 沉淀量达到最大值 沉淀仅溶去一半  ②20 (2)开始看不出有沉淀  2.5  10/3 Al 3+ +3OH - ====Al(OH) 3 ↓ Al 3+ +4OH - ==== +2H 2 O 6H 2 O+Al 3+ +3 ====4Al(OH) 3 ↓

向AlCl 3 溶液逐渐加入NaOH溶液的现象是逐渐生成白色胶状沉淀，至NaOH溶液过量时，沉淀逐渐溶解。由离子方程式Al 3+ +3OH - ====Al(OH) 3 ↓的量的关系可知，当加入30 mL NaOH于10 mL同浓度AlCl 3 溶液中析出沉淀量达最大值，又由Al(OH) 3 +OH - ="===" +2H 2 O离子方程式可知，再加10 mL此NaOH溶液，沉淀完全溶解，即用去总量40 mL的NaOH，则Al 3+ 完全转化为 。符合总离子方程式Al 3+ +4OH - ==== +2H 2 O。因此在加35 mL NaOH时，沉淀仅溶去一半。 向NaOH溶液中不断加入AlCl 3 溶液时，开始看不出沉淀〔Al 3+ +3OH - ====Al(OH) 3 ↓〕，因此时碱液过量，Al(OH) 3 立刻溶于周围碱液中而成NaAlO 2 。由Al 3+ +4OH - ==== +2H 2 O可知，用0.1 mol·L -1 的AlCl 3 溶液达到0.1 mol·L -1 NaOH溶液体积的1/4时，原NaOH的OH - 耗尽。溶液中Al 3+ 全转为 。所以(2)中用10/4 mL(2.5 mL)AlCl 3 时，OH - 在碱中已消耗完。此后再加AlCl 3 ，则进行下面反应： 6H 2 O+Al 3+ +3 ====4Al(OH) 3 ↓ 可知AlCl 3 溶液刚超过2.5 mL就有沉淀生成。至符合原离子方程式Al 3+ +3OH - ="===" Al(OH) 3 ↓时，沉淀最多，即10/3 mL AlCl 3 加入后，沉淀达最大值。