化学方程式的配平方法，有万能配平发吗（简单的）

化学方程式的配平方法，有万能配平发吗（简单的）

万能方法
1、观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如： Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系数为2，这样就得到： Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3 中有6 个OH，3Na2SO4 中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4 最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓
2、这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
3、通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 4、观察法 适于一些比较简单、易于观察的化学方程式 (1)在反应式中找出一个较复杂的化学式．
(2)将该化学式系数定为1，并以此确定其他化学式系数． (3)将“——”换成“====”并整理． 例1FeS2+O2——Fe2O3+SO2 配平：(1)选定Fe2O3为配平起点．
(2)将Fe2O3的系数定为1，推知FeS2的系数为2，由此确定SO2
拓展：
最小公倍数法
1、这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，右边氧原子个数为2，左边是3，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2，所以KClO3 系数应为2。又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3，所以O2 系数应为3。式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑
2、在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
3、寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 （二）奇偶配平法
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶的化学方程式配平．配平步骤
(1)选定反应式两边原子个数一奇一偶的元素，从出现次数最多的元素着手． (2)将奇数原子的化学式系数配成偶数，并由此确定其他化学式系数． (3)将“——”换成“====”并整理．
例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

高中时好像有种根据得失电子数目来配平的方法，不过时间太久，记不太清了。

就是取公倍数。比如，如果化合价有+3，那么后面的配平系数肯定会出现3，也可能是6。

初中的说有简单的配平方法，但对于复杂的氧化还原反应个别不适用，高中的话还是用电子得失守恒来做的，不仅解决配平，许多题目也用到电子得失守恒。
简单配平方法是思路简单，根据元素守恒
先设反应的每项为ABCD，然后逐一列出各元素等式。
NH3+O2=NO+H2O
A B C D
N元素 A=C
H元素 3A=2D
O元素 2B=C+D
然后设ABCD中一个等于1，这就要观察设谁为1可以让方程组简化明了
设A=1，C=1。D=3/2 .B=5/4
带入1NH3+3/2O2=1NO+5/4H2O 化整
4NH3+5O2=4NO+6H2O
用电子得失守恒也简便。高中的话，追问。追问我是初中的，我们老师教的是最小公倍数法，奇数法等，还有更简单的方法吗追答初中的化学方程式都不复杂，刚开始学到配平最初是有些困难，多做些题，慢慢的直接看一看很容易就配平了。我说的方法几乎所以的方程式都可以配平，做法麻烦些，但思路很简单了。通常觉得很难配平没办法的时候会用的到。