已知溶液中：还原性HSO3＞I-，氧化性IO＞I2＞SO42-．在含3mol?NaHSO3，的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲

已知溶液中：还原性HSO3＞I-，氧化性IO＞I2＞SO42-．
在含3mol?NaHSO3，的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）写出a点反应的离子方程式：______，反应中还原剂是，被还原的元素是______（填名称）．
（2）写出b点到c点反应的离子方程式：______．
（3）当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为______mol．
（4）若往100mL?1?mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为______．

解：还原性HSO-3＞I-，首先发生反应：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，HSO3-反应完毕，继续加入KIO3，由于氧化性IO-3＞I2，再发生反应：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，
（1）由图可知，a点没有生成碘，故发生反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，反应中S元素化合价升高，还原剂是HSO3-，I元素的化合价降低，I元素被还原，
故

这个问题的回答的对