为什么CO不易溶于水详细解释

为什么CO不易溶于水详细解释

【答】：因为CO极性非常小,H2O的极性很大,根据相似相溶原理,CO在H2O中的溶解很小.【1】： CO分子中,C原子最外层p轨道上2个电子与O原子最外层p轨道上2个未成对电子形成2根共价键,另外O原子最外层p轨道上还有1对孤对电子对提供出来,C原子提供空的p轨道,O与C形成配位键——反馈π键.这样CO中由C原子和O原子形成3根共价键. 一方面,O与C形成的一根反馈π键中的2个电子是由O原子单方面提供的,使得O原子上的电子云密度降低,C电子云密度增大. 另一方面,O原子的电负性比C原子的电负性大,对电子的吸引力更强,使得电子更多的偏向O原子. 这两个作用,最终使得C原子上的电子和O原子上的电子云密度相近,所以整个CO分子极性非常小. 实际测量的CO分子的偶极矩非常小0.1,接近于0,这点也说明了CO的极性非常弱. 【2】： H2O分子中O原子和2个H原子形成2根共价键,另外O原子剩余2对孤对电子对,2个H原子和2对孤对电子对占据4个角,O原子居中,形成平面四边形.那么O原子和2个H原子形成折线形分子（角形分子）,由于O的电负性很大,对电子的吸引力更强,电子更多的偏向O原子,使得H2O分子具有很强的极性. H2O分子的实测偶极矩1.85,很大.【附】： C原子最外层电子排布：2s2 2p2 O原子最外层电子排布：2s2 2p4（其中p轨道上2个电子成对,2个电子成单） H原子最外层电子排布：1s1【下附图参考】： 为什么CO不易溶于水详细解释(图1)答案网 www.Zqnf.com 答案网 www.Zqnf.com ======以下答案可供参考======供参考答案1:气体在溶剂中的溶解规律：“相似相容”。即极

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