一个化学反应的震正反应方向是吸热的，那么它的你反应方向是放热的，这句话是不是绝对的？
答案:7 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-07-16 16:54
- 提问者网友：趣果有间
- 2021-07-16 01:19
O(∩_∩)O~
最佳答案
- 五星知识达人网友：舍身薄凉客
- 2021-07-16 02:47
基本上每个反应都或多或少的有热量的吸放，放热反应是生成物的总能量要低于反应物的总能量，因而反应的结果会释放出能量的差值，其你逆反应要进行，即是生成物此时作为反应物，其总能量是小于原反应物的，所以需要吸收外界能量以使反应能够进行。
因此上述论断是正确的，也绝对是正确的，你可以从能量守恒的角度去理解
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- 1楼网友：西岸风
- 2021-07-16 07:03
是绝对的，这是高中化学的基本问题
- 2楼网友：胯下狙击手
- 2021-07-16 06:05
是对的
- 3楼网友：洎扰庸人
- 2021-07-16 05:20
不是绝对的。
- 4楼网友：笑迎怀羞
- 2021-07-16 04:57
我觉得是这样的啊
- 5楼网友：鱼忧
- 2021-07-16 03:25
不是啊 不一定!!!
- 6楼网友：duile
- 2021-07-16 03:08
是绝对的！！ 任何一个反应都是有热效应的，化学键的断裂吸热，化学键的生成放热，吸的热与放的热之差是其热效应，正反应如果焓变（热效应）＞0即吸热，那么逆反应必＜0即放热
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