在某温度下将H2和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中,充分反应,达到下列平衡H2(g)+

在某温度下将H2和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中,充分反应,达到下列平衡H2(g)+

设氢气反应了xmol,则剩余(0.1-x) molH2 + I2 = 2HI0.1-x 0.1-x 2xK=[HI]^2/([H2][I2])=(2x)^2/[(0.1-x)^2]=0.25解得x=0.02 mol∴H2的转化率为0.02/0.1=20%======以下答案可供参考======供参考答案1:利用三段式是解平衡问题的通法：设生成的HI的物质的量为2a mol. H2 + I2 = 2HI 起始量（mol) 0.1 0.1 0 转换的量(mol) a a 2a 平衡的物质的量(mol) 0.1-a 0.1-a 2a平衡常数 K=[HI]²/(H2][I2])=(2a)²/(0.1-a）²=0.25，可解得a=0.02.因此氢气的转换率为 α(H2)=0.02/0.1=20%供参考答案2:H2 + I2 === 2HI0.1 0.1 0 开始的量x x 2x 反应的量0.1-x 0.1-x 2x 平衡的量K=(2x)^2/(0.1-x)^2=0.25 2x/(0.1-x)=0.05 x=0.0024H2的转化率=0.0024/0.1=2.4%

这下我知道了