2L密闭容器中充入2摩尔氮气和3摩尔氢气,在一定的条件下合成氨反应,5分钟后测的混合气体中氨气占25

2L密闭容器中充入2摩尔氮气和3摩尔氢气,在一定的条件下合成氨反应,5分钟后测的混合气体中氨气占25

N2 +3H2 ===2NH3 （可逆）开始 2 3 0变化 X 3X 2X5分钟后 2-X 3-3X 2X2X/(2-X+3-3X+2X)=25%, 解得X=0.5moln(NH3)=2X=2*0.5mol=1molv(H2)=3X/(2L*5min)=3*0.5mol/(2L*5min)=0.15mol/(L*min)N2的转化率=X/2=0.5mol/2mol=25%======以下答案可供参考======供参考答案1:N2 + 3H2 ===== 2NH32 mol 3 mol 起始x mol 3x mol 2x mol 反应2-x mol 3-3x mol 2x mol 终止25%=2x/(2-x+3-3x+2x)x=0.5所以生成氨气1mol 反应速率为0.015mol/(L·min) 氮气转化率为25%供参考答案2:　　 N2+3H2====2NH3　　起始量 2mol 3mol 0　　变化量 x 3x 2x　　5分钟后2-x 3-3x 2x　　由题意，在一定的条件下合成氨反应,5分钟后测的混合气体中氨气占25% 。　　所以2x/【(2-x)+(3-3x)+2x】=25%　　x=0.5　　5分钟时生成氨气的物质的量是2x=1mol　　 该段时间内用氢气表示的化学反应速率是3*0.5mol/2L*5min=0.15mol/(L*min)　　氮气的转化率 0.5mol/2mol=0.25

谢谢回答！！！