依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热
量________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________

C2H5OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝–1366.8kJ·mol－1 N2(g)+2O2(g) == 2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ·mol－1 N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1解析（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，根据题意1mol乙醇完全燃烧放出的热量是29.7kJ×46＝1366.8kJ，所以热化学方程式为C2H5OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝–1366.8kJ·mol－1。
（2）23g NO2需要吸收16.95kJ热量，则生成2molNO2吸热是16.95kJ×4＝67.8kJ，所以热化学方程式为N2(g)+2O2(g) == 2NO2(g)。
（3）反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则反应热是436kJ·mol－1×3＋946kJ·mol－1－391kJ·mol－1×3×2＝－92kJ·mol－1。因此热化学方程式为N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1。

这个解释是对的