常温下FeCl3中加NaOH,当PH=2。7时,Fe3+开始沉淀。当PH=4时,Fe3+是多少? PS:Ksp[Fe(OH)3]=1.1乘10的-36次方
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解决时间 2021-02-14 06:39
- 提问者网友：皆是孤独
- 2021-02-13 12:27
常温下FeCl3中加NaOH,当PH=2。7时,Fe3+开始沉淀。当PH=4时,Fe3+是多少? PS:Ksp[Fe(OH)3]=1.1乘10的-36次方
最佳答案
- 五星知识达人网友：長槍戰八方
- 2021-02-13 13:14
PH=4
c（OH-）=10^-10
c(Fe3+)=1.1*10^-36/(10^-10)^3=1.1*10^-6
c（OH-）=10^-10
c(Fe3+)=1.1*10^-36/(10^-10)^3=1.1*10^-6
全部回答
- 1楼网友：污到你湿
- 2021-02-13 13:25
Ksp=[Fe3+]×[OH-]^3
PH=4
[H+]=10^-4mol/L
根据Kw=[H+][OH-]
[OH-]=10^-10mol/L
代入Ksp解得
[Fe3+]=1.1×10^-6mol/L
[]代表浓度
PH=4
[H+]=10^-4mol/L
根据Kw=[H+][OH-]
[OH-]=10^-10mol/L
代入Ksp解得
[Fe3+]=1.1×10^-6mol/L
[]代表浓度
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