I3-中各碘的化合价

不对不对

             还是有点问题啊   如果I3-是-1 +1 -1    那应该是（7-2+1）/2=3

          可我的书上是（7+2+1）/2=5   那就是  +1 -3 +1了

看中间的一个碘的电子，是自身的7个电子，加上来自其他两个碘的2个共用的电子，是7+2，问题是，离子团成1-说明还得到一个电子，即7+2+1，除以2是因为有两个I—I键，自己画幅图那电子表示出来配一配看看就明白了

I3-

按照价层电子对互斥理论，判断其为 直线型，

因为中心I原子的价层电子对= （7+1+1+1）/2=5 对

5对电子的基本构型是 三角双锥，

而只有2个配位原子，3对未共用电子对位于三角面上，

化合价是根据电子对的偏移来确定正负的。

中心I原子 电负性较弱，2对共用电子对偏离了它，显示+2.

但是加上有一个外来电子，因此中心I原子显示 +1价。

配位的2个I原子，各有一对共用电子对，都偏向本身，

因此，配位I原子的化合价都是 -1价。

你问的是什么啊，你给的那个公式挨不到I的化合价啊。你给的那个公式是价层电子对互斥理论，

价层电子对互斥理论：(中心原子价电子数+配位原子提供电子数—原子团电荷数)÷2=n

配位原子提供电子数：O、S提供0；N提供-1；H、卤素提供1。

n=2，配位原子数=2，构型—直线

n=3，配位原子数=2，构型—V形；n=3，配位原子数=3，构型—平面三角形

n=4，配位原子数=2，构型—V形；n=4，配位原子数=3，构型—三角锥形，n=4，正四面体

n=5，配位原子数=2，构型—直线；n=5，配位原子数=3，构型—T形；n=5，配位原子数=4，构型—变形四面体形；n=5，配位原子数=5，构型—三角双锥形

n=6，配位原子数=2，构型—直线；n=6，配位原子数=3，构型—三角锥形；n=6，配位原子数=4，构型—平面四边形；n=6，配位原子数=5，构型—四方锥形；n=6，配位原子数=6，构型—正八面体形

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I3-是拟卤素，怎么会碍到化合价呢？