某一元强酸和某一元强碱等体积混合后,所得溶液的PH=7,为什么酸溶液的物质的量浓度

我知道酸溶液中的c(H+)大于碱溶液中的c(OH-)，但为什么酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度~

估计你题目抄错了，应该是弱酸和强碱，或者是强酸和弱碱反应。如果就是一元强酸和某一元强碱等体积混合后，所得溶液的PH=7，那么两者溶液的物质的量浓度是相等的。

如果是弱酸和强碱反应，溶液PH=7，由于强碱弱酸盐水解呈碱性，因此酸必定是过量的，那么酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度；反之，如果是强酸和弱碱反应，溶液PH=7，由于强酸弱碱盐水解呈酸性，因此碱必定是过量的，那么酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度。

离子浓度 而不是物质的量

解： 假设强碱溶液体积为v1，强酸溶液体积为v2 由已知可得，碱中c(oh-)=0.1mol/l，酸中c(h+)=0.01mol/l 则反应前n(oh-)=0.1*v1mol，n(h+)=0.01*v2mol 反应后c(oh-)=0.001mol/l 列出方程： 0.1v1-0.01v2=0.001(v1+v2) 解得：v1/v2=1/9