高中化学平衡--压强的小问题。

甲是可变容器（即恒压）

乙是固定容器（即恒容）

充入等量的二氧化硫和氧气，待平衡后，又充入等量的氩气。

答案是甲的平衡向左移动，乙不移动。

我百思不得其解，在乙中不是压强越大，反应物浓度越少，反应物转化率越高，加入氩气，压强不是就大了吗，反应物系数和大于生成物系数和，怎么答案是平衡不移动？

其实这牵涉到分压的问题

乙容器冲入氩气 总压强的确增大了

但是 原有的各种气体的分压并没有变化

所谓的分压 可以理解为 P=nRT/v n是物质的量 R是常数 T是温度 V是容器体积

所以 只要 n T V 不变 该气体的分压也不变

显然 乙容器里面 SO2 O2 SO3的分压都不变 所以 平衡不移动

而甲容器里面 冲入氩气后 体积增大 所以各种气体的分压都减小 (V在分母里面 V越大 P越小)

而 2SO2+O2==2SO3

所以反应物的分压减小的更多 平衡向左移动

压强是通过改变反应物的浓度C来改变反应速率的

甲恒压，加入氩气，,反应物的物质的量不变，体积V变大，反应物的浓度C=n/V变小了，所以甲的平衡向左移动

乙恒容，加入氩气，,反应物的物质的量不变，体积也不变，反应物的浓度C=n/V不变，所以乙不移动