还有一道题怎样算？

G。Q。X。Y。Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）

 （1）G——Q+NaCl          (2)Q+H2O电解-X+H2

   (3)Y+NaOH——G+Q+H2O       (4)Z+NaOH——Q+X+H2O

    

  这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为(                )

 

    能告诉我过程吗  ?

低到高顺序为G Y Q Z X
首先看1式为一个歧化反应 由于氯最低价为-1 故由G到-1 为降价 则G到Q为升价 则G低于Q
同理根据氧化还原反应看2 水中的氢降价 则Q低于X
现在就有G<Q<X再看3和4都氢氧钠肯定没变价 则又是两个歧化反应 则Y化合价在GQ之间 Z的在QX之间合起来就是G<Y<Q<Z<X

G Y Q Z X

四个反应都是氧化还原反应.
(1)是自身氧化还原反应.产物氯化钠中的-1价氯,是氯的最低价态,所以他是由G中的氯还原得来的,而Q中的氯被氧化成比G中氯价态更高的氯.所以从(1)得到的结论是:Q>G
(2)水中的氢被还原成氢气,则Q中的氯被氧化成更高价态的氯存在于X中.所以从(2)得到的结论是:X>Q
(3)是自身氧化还原反应.Y中氯的价态应该界于G和Q之间.
(4)是自身氧化还原反应.Z中氯的价态应该界于Q和X之间.
综合以上四个反应所得的结论为:G、Q、X、Y、Z中氯的价态由高到低的顺序是 X>Z>Q>Y>G