火力发电厂用石灰石，泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末）+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2
（1）若100g废气中含6.4g二氧化硫，则处理100g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石多少g？
（2）处理上述100g废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品多少g？
写下过程，万分感谢！
一道化学题，各位帮帮忙！谢了。
答案:1 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-06-02 11:05
- 提问者网友：相思似海深
- 2021-06-01 19:17
最佳答案
- 五星知识达人网友：掌灯师
- 2021-06-01 20:14
2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2
200---------128-----------272
80%X-------6.4g----------85%y
x=12.5g
y=16g
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