弱电解质的电离平衡.盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡.Ⅰ.已知H2A在水中存

弱电解质的电离平衡.盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡.Ⅰ.已知H2A在水中存

答案:

Ⅰ.(1)B　NaHA只能发生电离，不能发生水解

(2)BC

(3)BD

Ⅱ.(1)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

(2)3.0×10－6mol·L－1

【解析】H2A在水中的一级电离进行完全，则HA－不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA－在水中部分电离，0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)小于0.1 mol·L－1，加入0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na＋)>c(K＋)；由电荷守恒知，c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)；水的离子积与温度有关；混合液中c(Na＋)>0.05 mol·L－1；降温、增大c(A2－)都能使平衡CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)左移。废水中加入绿矾和H＋，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。c(Cr3＋)/c(Fe3＋)＝[c(Cr3＋)·c3(OH－)]/[c(Fe3＋)·c3(OH)－]＝Ksp[Cr(OH)3]/Ksp[Fe(OH)3]＝1.5×10－7，故c(Cr3＋)＝3.0×10－6 mol·L－1。

 

谢谢回答！！！