1···1.8g的NH4离子中含有的电子数为0.1NA 2··标况下，1.8g所含的原子数是NA

1···1.8g的NH4离子中含有的电子数为0.1NA 2··标况下，1.8g所含的原子数是NA

1，因为NH4+离子可以看成是含1个氮原子，3个氢原子和1个失去电子的氢离子，而一个氮原子含有7个电子，3个氢原子各含一个电子，另一个失去电子的氢原子不含电子，故一个NH4+中含10个电子，故1molNH4+即18克NH4+含10mol电子。
故1.8gNH4+即是0.1molNH4+含1mol电子。
而1mol电子的数目为1NA，故1.8gNH4+中含电子为1NA。故1是错的。

2，楼主大概把题目弄错了。因为如果是NH4+, 只能是在溶液中或晶体中存在，当变成气态时就分解了。所以如果是NH4+就不需要说“标况下”，而楼主说了“标况下，”我估计楼主有可能是把“NH3”笔误写成了NH4。如果是这样的话，则解答如下：
1个NH3分子中含1个N原子3个氢原子总共4个原子，则1molNH3分子中含4mol原子。
而1molNH3分子即是17gNH3，故1.8g即为1.8/17molNH3，故1.8gNH3分子含4*1.8/17=0.424mol原子即0.424NA个原子。

而如果原题真是说的是：“标况下，1.8gNH4+......"则此题出得非常不严密。因为第一，NH4+不能说标况不标况的条件，第二，严格地讲来，NH4+是作为一个原子团整体带一个正电荷的，那些核外的电子是围绕着这四个原子核高速运转的，你是分不清到底哪个是原子，哪个是氢离子的。所以要是问它里面含有多少原子似乎不对。

如果原题一定要问1.8gNH4+中含的原子数，则计算方法为：将氢离子看成是失去一个电子的氢原子，则其中所含原子数为：5NA*1.8／18=0.5NA个。

3， 1个Mg原子变成+2价Mg^2+时失去2个电子，1molMg原子即24g Mg原子变成Mg^2+则失去2mol电子，则2.4g金属Mg原子变成Mg^2+则失去0.2mol电子，
1mol电子的数目为NA个，故0.2mol电子的数目就是0.2NA个，即2.4g金属Mg原子变成Mg^2+则失去0.2NA个电子。

我也觉得第二个问题有问题。 第三个：2.4g的Mg变成离子失去0.1NA，一般来说Mg不是变价金属不会出现这样的，可能是未完全反应，或者题目中的 Mg就是变价金属。

n=10*1.8/18=1mol
n=5*1.8/18=0.5mol
n=2*2.4/24=0.2mol
Mg - 2e ----> Mg2+追问n=10*1.8/18=1mol
在这个答案中为什么要用10*1.8 而不用1.8直接代入计算呢？追答1.8/18是NH4+的物质的量，不是原子，也不是电子。需要再转化为电子或原子。