两种气态烃组成的混合物共0.1mol,完成燃烧后得到3.85L CO2(标准状况)和3.6g水,下列

两种气态烃组成的混合物共0.1mol,完成燃烧后得到3.85L CO2(标准状况)和3.6g水,下列

用平均分子式法可解0.1mol烃,燃烧生成二氧化碳3.85L/22.4L/mol=0.17mol水3.6g/18g/mol=0.2mol所以该烃中的C:H个数比就是1.7:4所以碳数为1的一个和1以上的一个,才能平均到1.7,那必须有甲烷又因为甲烷中的H数是4,所以另一个烃中的H数也必须是4,才能最终平均到4.乙烯是可能的,但不是一定的乙烷是不可以存在的乙炔也不可存在.要是丙炔倒是也可以.======以下答案可供参考======供参考答案1:3.85L为3.85/22.4=0.172mol，3.6g水为0.2mol可以这样理解。1mol混合气体，含有1.72molC，4molH，平均一个分子有1.72个C，肯定有甲烷，甲烷为CJ4，所以另一种气体也必然有4个H，选A .供参考答案2:n(CO2)=3.85/22.4=0.17moln(H2O)=3.6/18=0.2moln(H)=2*0.2=0.4mol n(C)=0.17mol假设0.1mol为纯物质，则物质化学式为C1.7H4所以两种气态烃中一种含C原子个数一定比1.7小，只有甲烷符合所以一定有甲烷选A另一种C原子个数一定比1.7大，H原子个数一定是4。不仅有一种物质符合。

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