A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其它非金属元素化合时

A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其它非金属元素化合时

A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，F可以形成+1价F⁺离子，二者处于ⅠA族，由A、F的原子序数之差可知，F为Na元素；
A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为氢元素；
F⁺离子与E^2-离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，故E为氧元素；
E、G同主族，则G为S元素；
D形成双原子分子，D原子序数小于氧元素，处于第二周期，则D为N元素；
物质BE和D₂具有相同的电子数，则B原子核外电子数为2×7-8=6，则B为碳元素，
（1）F为Na元素，位于第三周期第ⅠA族，
故答案为：三；ⅠA；
（2）G为硫元素，S^2-离子结构示意图为，
故答案为：；
（3）用电子式表示N₂的形成过程为：；
N元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应为NH₄NO₃，溶液中铵根离子水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
，破坏水的电离平衡，溶液显酸性，
故答案为：；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）B为碳元素，其最高价是+4，由H、C组成的化合物中，含氢量最高的气态物质的化学式是CH₄，与N₂式量相等的物质的化学式是C₂H₄，含有的化学键有极性键、非极性键，
故答案为：+4；CH₄；C₂H₄；极性键、非极性键．