如何比较分子的极性

如何比较分子的极性

问题一：如何比较分子的极性？ 分子极性的判断规律
1. 双原子单质分子都是非极性分子。如H2、N2 、O2、Cl2、Br2、I2等。
2. 双原子化合物分子都是极性分子。如HF、HI、HBr、CO、NO等。
3. 多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分子。如H2O、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等是极性分子；CO2、CS2、BF3、SO3、CH4等是非极性分子。这里的对称主要看电荷分布是否对称，如水分子是V型，也符合轴对称，但是电荷分布不对称。水分子电子构型不对称
4. 判断ABn型分子的极性的一个巧妙的方法：价态电子法。首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，然后根据两者是否相等进行判断。如果A的化合价等于A原子的最外层电子数，则该分子为非极性分子;如果A的化合价不等于A原子的最外层电子数，则该分子为极性分子。如P 的最外层有5个电子，则PCl3不是非极性分子，因为此时磷的化合价是+3,与中心P最外层电子数5不相等。根据条件PCl5是非极性分子。
5、电子对法，判断多原子分子ABn的极性，可以通过中心A原子周围有无孤电子对，没有孤电子对的是非极性分子，有孤电子对的是极性分子。如CCl4的中心碳原子电子都与氯原子形成共价键，没有孤电子对，非极性分子。NH3的中心电子周围4对电子，有3对与氢共用，还剩一对孤电子，故属于极性分子。

我也是这个答案