二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积请问这和溶度

二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积请问这和溶度

（耐心看完以下内容）酸性条件下：Fe3+(aq) + e ==== Fe2+(aq) 加氢氧化钠后,反应：Fe3+(aq) + 3OH-(aq) ==== Fe(OH)3(s) ①K1Θ=1/KspΘ( Fe(OH)3)=1/{[c(Fe3+)/cΘ]*[c(OH-)/cΘ]^3}Fe2+(aq) + 2OH-(aq) ==== Fe(OH)2(s) ②K2Θ=1/KspΘ( Fe(OH)2)=1/{[c(Fe2+)/cΘ]*[c(OH-)/cΘ]^2}假定平衡时,c(OH-)=1.0 mol/L,则c(Fe3+)/cΘ=KspΘ( Fe(OH)3)/{c(OH-)/cΘ}^3=KspΘ( Fe(OH)3)c(Fe2+)/cΘ=KspΘ( Fe(OH)2)所以,E(Fe3+/Fe2+)=EΘ(Fe3+/Fe2+)-(0.0592V/1)*lg{[c(Fe2+)/cΘ]/[c(Fe3+)/cΘ]}=EΘ(Fe3+/Fe2+)-0.0592V*lg[KspΘ( Fe(OH)2)/KspΘ( Fe(OH)3]OK,现在进入正题：根据标准电极电势的定义,c(OH-)=1.0 mol/L时,E(Fe3+/Fe2+)就是电极反应 Fe(OH)3(s) +e ==可逆== Fe(OH)2(s) + OH-(aq)的标准电极电势EΘ(Fe(OH)3/Fe(OH)2).所以,EΘ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=EΘ(Fe3+/Fe2+)-0.0592Vlg[KspΘ( Fe(OH)2)/KspΘ( Fe(OH)3]查数据知,KspΘ( Fe(OH)2)》KspΘ( Fe(OH)3所以,EΘ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)《EΘ(Fe3+/Fe2+)假如氧化剂是氧气,因为碱性下氧化二价铁的电极电势低,反应当然更容易进行结论：如果电对的氧化型生成难溶化合物,使c(氧化型)变小,则电极电势变小.如果电对的还原型生成难溶化合物,使c(还原型)变小,则电极电势变大.当氧化型和还原型同时生成沉淀时,若KspΘ（氧化型）======以下答案可供参考======供参考答案1:沉淀容易脱离体系,使得反应正向移动.

就是这个解释