为什么同温同压下,V1/V2=n1/n2=N1/N2 密度1/密度2=M1/M2
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解决时间 2021-01-29 22:47
- 提问者网友：刺鸟
- 2021-01-29 08:11
为什么同温同压下,V1/V2=n1/n2=N1/N2 密度1/密度2=M1/M2
最佳答案
- 五星知识达人网友：纵马山川剑自提
- 2021-01-29 09:11
1.反应前气体的平均摩尔质量=0.5536*22.4 =12.4g/mol2.反应后气体的平均摩尔质量=0.693*22.4=15.5g/mol .设,有1mol气体反应,按质量守恒,反应后气体的质量还是12.4g,则反应后气体的物质的量=12.4g/15.5g/mol=0.8mol .物质的量减少了0.2mol,3.反应前n（N2）=x 28x+2（1-x）=12.4 ,x=0.4 mol .4反应过程N2的物质的量的减少量为y N2 +3H2 =2NH3 Δn-1 -3 +2 -2y 0.2moly=0.1mol α（N2）=0.1mol/0.4mol =0.25 =25%
全部回答
- 1楼网友：动情书生
- 2021-01-29 09:50
这个解释是对的
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