下列叙述正确的是（　　）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-

下列叙述正确的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．在0.1mol/L的NH3?H2O溶液中，c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7
D．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）

A．因溶液不显电性，则电荷守恒式为c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；
B．由NH3?H2O?NH4++OH-、H2O?H++OH-可知，c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+），故B错误；
C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积，醋酸浓度大，反应后醋酸过量，溶液显酸性，所以pH＜7，故C错误；
D．电荷守恒式为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒式为2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以由两式可得c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），故D正确；
故选AD．

不知道ha与mho是不是强酸强碱,如果是弱酸弱碱a* m*还要水解,所以溶液中的阴阳离子可能不止这四种!!所以错了