在反应kio3KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少?
答案:2 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-02-16 01:19
- 提问者网友：放下
- 2021-02-15 04:21
在反应kio3KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少?
最佳答案
- 五星知识达人网友：毛毛
- 2021-02-15 05:20
转移电子5mol.KIO3中I是+5价在反应生成0价的I,HI中有1/6生成KI,而有5/6生成0价的I,即参加反应有6molHI中有5molHI作还原剂生成I2,所以转移电子为5mol.======以下答案可供参考======供参考答案1:在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，从失去电子的角度看：HI 中I 为 -1 价，变成碘原子，为0价，失去1个电子，反应中6 HI 中5mol HI 氧化成 I 了，电子转移数为 5 mol KIO3 中 I 为+5价， 还原为I（碘原子） ,为0 价，得到电子数为 5 mol，所以，每生成3mol I2 中 ，实际上 有5mol I 来自于HI ,1mol 来自于KIO3.反应中 转移的电子数为 5 mol （5NA)
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- 1楼网友：傲气稳了全场
- 2021-02-15 06:30
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