初中化学的问题···

物质 A B C D

反应前质量/g 2 24. 5 2 1

反应后质量/g 16.9 0 2 未知

（这个一个表格）

详解··

10.6

用质量守恒 2+24.5+2+1=16.9+0+2+m（D）

求出m（D）=10.6（g）

2KClO3====(等号上为MnO2，下为加热符号）2KCl+3O2（气体箭头）

A、是KCl，2KCl的式量是149，A反应前后的质量增加是16.9-2=14.9

B、是KClO3，2KClO3式量是245，B反映前后质量减少了24.5

C、是MnO2，是催化剂，反应前后质量不变

D、是O2

各物质的质量差都符合化学式的比值

由质量守恒定律可知反应后D的质量为（2+24.5+2+1）-（16.9+0+2）=10.6g

反应后C的质量未变，则C为催化剂

B的质量减少则为反应物，A和D的质量增加则为产物

则该反应的化学方程式B=A+D（把C写在等号上）

根据质量守恒定律

2+24.5+2+1-16.9-0-2=10.6

这个题目不是很清楚哈，但是我估计这道题主要是考质量守恒的问题即化学反应前所有物质的质量＝化学反应后的所有物质的质量。