利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：①3F

利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O-Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
下列说法中正确的是A.Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐B.反应②配平后，H2O的化学计量数为3C.反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D.以上三个反应都是氧化还原反应

A解析分析：A．根据氧化物及盐的概念，结合其可表示为FeFe2O4来分析；
B．根据电子守恒来分析；
C．反应③中各元素的化合价不变；
D．①②中存在元素的化合价变化，③中没有元素的化合价变化．解答：A．氧化物中只有两种元素，其一为氧元素，则属于氧化物，可表示为FeFe2O4，由金属阳离子与酸根离子构成，则属于盐，故A正确；
B．Fe元素由+2升高为+3，N元素由+3降低为-3，由电子守恒及质量守恒定律可知反应为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，H2O的化学计量数为5，故B错误；
C．反应③中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．①②中存在元素的化合价变化，③中没有元素的化合价变化，则以上三个反应不都是氧化还原反应，故D错误；
故选A．点评：本题考查氧化还原反应，注意利用元素的化合价及相关信息来解答，明确元素的化合价变化是解答的关键，题目难度不大．

好好学习下