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两道化学题(急)

答案:2  悬赏:80  手机版
解决时间 2021-08-01 06:22

某元素在它的氯化物和硫化物中都显+4价,已知该元素的氯化物和硫化物的式量之比为77:38,则该元素的相对原子质量为——

1.42gR可与氧元素组成2.38g氧化物X,或组成3.66g氧化物Y,则X、Y的化学式可能是——

最佳答案

1.很简单,用A代表该元素,则:


ACl4/AS2=77/38


A+140/A+64=77/38


A=12(原子量),其实A就是碳元素


2.由题可知R元素因该有两个价态,又因为氧元素一般是-2价,不然会有相关提示说明的


所以氧是-2不变,


根据质量守恒定律


X中,氧元素质量为2.38-1.42=0.94g
Y中,氧元素质量为3.66-1.42=2.24g
质量比为:2.24/0.96=7:3


也就是说如果两种氧化物中R的质量相等


在两种氧化物中氧元素质量比为7:3(就是化学式中的下标比为7:3)


所以X是:R2O3,Y是R2O7

全部回答

1.该元素的相对原子质量是12.是C元素。(C+35.5*4)/(C+32*2)=77/38,解得C=12。

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