在100mlFeBr2溶液中通入2.24L标况下的氯气,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴

在100mlFeBr2溶液中通入2.24L标况下的氯气,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴

这道题目的特点是,Fe2+、Br-都可以被Cl2氧化,所以关键在顺序,首先被氧化的是Fe2+,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-然后是Br-,2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-问什么,就设什么,设FeBr2为xmol,则Fe2+为xmol,Br-为2xmol现在,Cl2为0.1mol,得到0.1*2=x+2x/3,根据化合价升降守恒得到,x=0.12mol即1.2mol/L======以下答案可供参考======供参考答案1:从题目中可以知道,氯气不过量,所以亚铁离子全部被氧化,部分溴离子被氧化.设FeBr2的物质的量为X,则亚铁离子的物质的量为X;溴离子的物质的量为2X.Cl2的物质的量为0.1摩尔.根据离子方程式可以得出1/2X+1/3X=0.1mol解得X=0.12mol原FeBr2溶液的物质的量浓度0.12mol/0.1L=1.2mol/L 参考资料：https://zhidao.baidu.com/question/47506811.html

对的，就是这个意思