化学，原子轨道

化学，原子轨道

1、核外电子分层排布，能量最低，离核最近的是第一层，依次为第2层，3；4；5；6；7层，当前人类发现的原子最高排到第7层，元素周期表中只有7个周期就是这个原因。
2、电子层上的电子在不同的轨道内运动，分成spdf轨道，各电子层轨道数不同，每个轨道容纳2个电子，2个电子自旋方向相反；
第一层1个轨道，称为s轨道，第二层有4个轨道，包括1个s轨道，3个p轨道；第三层有9个轨道，包括1个s，3个p，5个f，第四层有16个轨道，包括1s, 3d, 5p, 7f, 就是 层数的平方就是轨道数。
3、同一电子层中，s,p,d.f中能量高低也不同，s能量最低，依次升高。
4、电子排布首先分布到能量最低的第一层，然后第二层；按照轨道排时，先排s,后pdf,
5、电子层数越多，轨道能量高低变化复杂，比如：4s能量小于3f,所以电子排布时，先排4s,然后排4p,然后是3f。
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