溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2

溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-应在______?条件下进行，目的是为了避免______．
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是______．
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式______．用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______．步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为______．
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中______．
a．通入HBr???b．加入Na2CO3溶液????c．加入NaBr溶液??d．加入Na2SO3溶液．

解：1）Cl2氧化Br-生成溴单质，溴易挥发，且有毒，则应在通风橱中进行，防止污染环境，故

感谢回答，我学习了