下列有关化学用语的表述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.废气中的SO2在飘尘做催化剂

下列有关化学用语的表述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.废气中的SO2在飘尘做催化剂的作用下会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重C.常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为一定为0.1NAD.常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COO-）

B解析分析：A、从足量氢氧化钠生成氨气分析判断；
B、从酸雨的形成分析判断；
C、利用气体摩尔体积的应用条件分析判断；
D、依据溶液中电荷守恒分析计算；解答：A、碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合的离子方程式应为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑，故A错误；
B、废气中的SO2排放到大气中，在飘尘做催化剂的作用下会部分转化为SO3，进而形成硫酸，形成危害性大的酸雨，故B正确；
C、2.24L氯气常温常压下不一定是0.1mol，故与碱反应时电子转移不一定是0.1NA，故C错误；
D、醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性时的电荷守恒为：[Na+]+[H+]=[Cl-]+[CH3COO-]+[OH-]溶液呈中性[H+]=[OH-]，所以得到：[Na+]=[Cl-]+[CH3COO-]，但c（Cl-）不一定等于c（CH3COO-），故D错误；
故选B．点评：本题考查了有关量的离子方程式的书写，酸雨的形成，气体摩尔体积的应用条件，溶液中的电荷守恒．

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