PH>7是酸性还是碱性？？

PH>7是酸性还是碱性？？

首先必须给定温度。
1、pH=7，如果在常温下，溶液为中性
2、如果温度较高，如100度，中性溶液的pH为6，如果pH=7，溶液显碱性
3、如果温度较低，pH=7可能显酸性

PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一词的缩写（Pondus=压强、压力hydrogenium=氢），用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。 pH>7 碱性 pH=7 中性 pH<7 酸性 水的电离 水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被电离：事实上，在水中没有以自由态存在的氢核。 H2O+ H2O=OHˉ+H3O⊕ 由于水合氢离子（H3O）的浓度是与氢离子（H）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式： H2O=OHˉ+H⊕ 此处的质子人们在化学中表示为“ 氢离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧根离子”。 根据质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示： 这叫电离平衡 由于水只有极少量被离解，并且水的氢离子浓度实际为一常数，所以用平衡常数K可求出水的离子积KW。 KW=K×H2O= H3O⊕ · OHˉ=（10－7）·（10－7）=10—7mol/L(25℃) 也就是说，一升纯水在25℃时存在10－7摩尔氢离子和10－7摩尔OHˉ离子。 即在中性溶液中，氢离子 和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10－7mol/L。 PH的变化 在水分子的冲击作用下，酸会电离出氢离子。此时氢离子过量 ，溶液呈酸性。且氢离子越多，酸性越强。同样，如果碱在水中电离出过量的氢氧根离子，那么溶液就是碱性的。且氢氧根离子越多，氢离子就越少，碱性就越强。所以，只要给出一个值就可以表示溶液的酸碱性的强弱，为了免于用氢离子浓度负冥指数进行计算的繁琐，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即： pH=-lgC(H+) PH值的测量 简单测量可用 广泛PH试纸，量程：0—14，7为中性，分度值：1 精密的PH试纸分度值可达0.1 此外还可用电流表改装PH计 原理：酸碱性越强，导电性越好。 判断溶液的酸碱性，最简单的方法就是利用酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊指示剂和酚酞试液。酸性溶液能使紫色石蕊指示剂变红色，但不会让酚酞试液变色碱性溶液能使紫色石蕊指示剂变蓝色，使酚酞试液变红色。 常见物质的PH值 水7.0 盐水(NaCl水溶液) 7.0 唾液6.5-7.5 胃液1-3 血液7.3-7.5 尿5-8 牛奶6.3-6.6 醋2.4-3.4 橘子汁 3-4 苹果汁 2.9-3.3 葡萄酒 2.8-3.8 啤酒4-5