问下这道关于溶解度的化学题要怎么做？

将100克80℃的硝酸钾饱和溶液（溶质质量分数为62.83%）冷却到20℃，析出晶体51.08克，求20℃，硝酸钾的溶解度。

紧急。做得好。给分多。

那个、代公式、就是那个老土的公式。

化学练习册的老题咯。

分析：首先分别算出溶液中溶质和溶剂的质量，然后用溶质的质量减去析出晶体的质量就是20℃溶液里溶质的质量。然后除以20℃溶液的质量所得的百分比就是硝酸钾在20℃的溶解度。

解：80℃溶液中溶质的质量为：62.83%*100=62.83g

20℃溶液中溶质的质量为：62.83-51.08=11.75g

20℃时剩余溶液的质量为：100-51.08=48.92g

20℃时溶质质量分数为为：11.75/48.92*100%=24.02%

所以硝酸钾的溶解度为：24.02%*100=24.02

100g 硝酸钾里面含有的硝酸钾： 100*62.83%=62.83g 里面含有的水 100-62.83=37.17 g 冷却到20℃后 溶液中含有的水就是 37.17 g 剩下的硝酸钾 62.83-51.08=11.75 g 溶解度的概念是一百克水可以溶解的物质的质量 ，那假设硝酸钾在20℃的溶解度为 X ，那么根据比例关系 有 100：X=37.17：11.75 解得X=31.61 g 答:20℃时溶解度为31.6克.

80℃时溶质质量:100*62.83%=62.83 20℃时溶质质量:62.83-51.08=11.75 溶剂质量:100-62.83=37.17 设20℃时溶解度为X克. X:100=11.75:37.17 X=31.6克 答:20℃时溶解度为31.6克.