如何设计实验证明乙醛使溴水褪色的原理

如何设计 实验 证明乙醛使溴水褪色的原理

只要检验是否有溴离子存在就行了，加成不存在，氧化存在。 孙维，至少我是这么写的，给个满意答案吧，加分不少，谢了！！

你可真是善用一切学习资源啊 我随便找了个 不知道有没有用。。。

1、问题提出对于乙醛使溴水褪色的反应，通常老师是这样向学生解释的：碳氧双键和碳碳双键相似但也有不同之处，-C=C-能与Br2加成，而C=O不能和Br2加成；而溴水是一种强氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸。所以乙醛能使溴水褪色，但不能加成而是氧化。

2、实验事实为了能让学生理解乙醛使溴水褪色的实质，设计了如下对比实验：实验1：1ml溴的CCl4溶液中加入1ml乙醛，发现溶液分层，下层橙黄色，即无明显现象。此实验可证明乙醛与溴水不能发生加成反应。实验2：1ml溴水中加入1ml乙醛，振荡试管后静置，发现溴水褪色。此实验证明乙醛与溴水发生了化学反应。

3、现象解释溴的CCl4溶液中，溴仅作为溶质溶解于溶剂CCl4中，溶质与溶剂间并未发生化学反应；而在溴水中，溶质溴除了溶解于溶剂水之外，还发生了化学反应： Br2+H2O=HBr+HBrO （1）生成的HBrO与乙醛发生了氧化反应： CH3CHO+HBrO=CH3COOH+HBr 使反应（1）中HBrO浓度降低，促使平衡向右移动，最终使溴水褪色。

4、结论综上所述，通过乙醛与溴水，溴的四氯化碳溶液反应的对比实验，能较圆满地解释乙醛使溴水褪色本质不是加成而是氧化。

5、反思检验乙烯的最佳试剂是溴的四氯化碳溶液而非溴水。。。