如图是几种固体物质的溶解度曲线．请根据图回答下列问题：（1）溶解度约为20g的CuSO4饱和溶液，其对应的温度是______℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采

如图是几种固体物质的溶解度曲线．请根据图回答下列问题：

（1）溶解度约为20g的CuSO4饱和溶液，其对应的温度是______℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是______（只写一种），用此方法后，溶液的质量分数______（填“有”或“没有”）发生变化．
（2）80℃时，140gNaNO3溶于100g水形成的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）约100℃时，用100g水配制NaNO3饱和溶液．若把溶液降低到40℃，从溶液中可析出NaNO3约______g．
（4）在______℃，时，分别配制NaCl和CuSO4的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等．
（5）60℃时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4的饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体最多的是______．

解：（1）根据硫酸铜的溶解度曲线可查得，20℃其溶解度为20g；
根据硫酸铜的溶解度会随温度升高而增大的特点，可以采取升温的方法使其饱和溶液变为不饱和溶液，此时，因溶液组成未变所以溶液的溶质质量分数也不变；另一种方法是加入少量水使其成为不饱和溶液，此时由于增加了溶剂，溶液的溶质质量分数会减小．
故答：20；升温（加水），不变（变小）；
（2）由NaNO3的溶解度曲线可知，80℃时100g水能溶解NaNO3约150g达饱和，所以140gNaNO3溶于100g水形成的溶液为不饱和溶液．
故答：不饱和；
（3）由溶解度曲线得知，100g水100℃时溶解NaNO3180g达饱和而40℃只能溶解100gNaNO3，所以温度由100℃降到40℃，析出晶体的质量为180g-100g=80g．
故答：80；
（4）由“分别配制NaCl和CuSO4的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等”可推知两饱和溶液溶质质量分数相等，则此时两物质的溶解度相等．根据溶解度曲线查得，约50℃时，两物质的溶解度相等．
故答：约50；
（5）恒温蒸发掉100g水，析出晶体的质量就是该温度下100g水所溶解溶质的质量，对于饱和溶液这个量就是该温度下的溶解度．由溶解度曲线可知，在60℃时三种物质中KNO3的溶解度最大，则析出晶体最多．
故答：KNO3解析分析：（1）利用溶解度曲线，找出某溶解度所对应的温度；并依据物质的溶解性讨论使饱和溶液转化为不饱和溶液可采取的方法，说明转化后溶液的溶质质量分数的变化；
（2）使用物质的溶解度，判断所得溶液是否是饱和溶液；
（3）根据溶解度曲线对比不同温度下的溶解度，求算出一定饱和溶液降温析出晶体的量；
（4）结合两物质溶解度的特点，分析配制满足条件的饱和溶液时的温度；
（5）比较三种物质的饱和溶液温度不变时蒸发，析出晶体的量的多少．点评：饱和溶液降温析出晶体的量与饱和溶液的质量有关，只有水为100g时的饱和溶液降温析出晶体的量为两温度下溶解度的差．

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题