我对原电池反应不明白，锌与铜来说，锌电势高，为什么电子会绕过铜再给氢离子，而不是直接把电子给氢离子

我对原电池反应不明白，锌与铜来说，锌电势高，为什么电子会绕过铜再给氢离子，而不是直接把电子给氢离子

首先，我说一下，锌是负极，电势低。
但是楼主说新生成的锌离子排斥氢离子完全正确，就是这个原因，我想知道这是楼主自己猜想的，还是老师讲的。我是在专业书籍上看到才知道的，如果楼主是自己直接猜想出来，在下深感佩服。追问你确定，莫非猜对了？追答我确定。网上回答众多误导人。
如果不考虑电阻，两极电势可以看作一样高，于是锌失去电子，造成电子在两极和导线上富集，但是很快，产生大量的锌离子在锌电极附近，导致氢离子受到排斥，而铜电极上也有电子，可以吸引氢离子，并且最终还原氢离子。
这是所有原电池反应发生的根本原因。就是负极失电子产生的正离子排斥其他正离子，其他正离子又被另一个相连电极上传过来的电子吸引并还原。

锌不是负极吗？

不是的，是由于锌失去电子通过导线转移到铜极。这是由于锌比铜活波的原因。因为锌失去电子，根据氧化还原反应，锌被氧化，而铜极被还原，所以铜极得电子。也就是氢离子的电子生成氢气了。其实通过口诀就好记了“活负氧”，也就是活泼金属做负极，负极发生氧化反应。另外一极就与之相对了。追问说的对，但锌为什么不直接把电子给溶液，而非得转经铜不可追答因为锌铜之间是有导线连接的，如果没有导线连接，就会只有锌与溶液反应了。其实原电池铜只做了电极，并没有参与反应。