一定量的稀H2SO4与过量铁片反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可采取的措施是A.将铁

答案:2 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-01-26 10:43

提问者网友：送舟行
2021-01-25 16:53

最佳答案

五星知识达人网友：动情书生
2021-01-25 17:35

选D.A.将铁片改为铁粉会增大反应面积,导致反应速率加快B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe和Cu会形成原电池,导致反应速率加快C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O NaOH会消耗H2SO4,导致反应速率减慢,但是H2SO4的量减少,会导致生成H2的总量减少 D.CH3COONa会与H2SO4形成CH3COOH弱电解质,导致反应速率减慢,且不影响生成H2的总量.======以下答案可供参考======供参考答案1:选择B 原因：A反应物由片改为粉，增加了反应物的接触面积，反应速率一定加快，排除！ B增加硫酸铜，减少了稀硫酸的浓度，反应速率减慢，反应中铜被置换出来，减小了铁与稀硫酸的接触面积，反应速率又减慢，且铁过量，稀硫酸总量未变，生成的氢气总量未变，此项正确！ C加入NAOH固体，溶解后，硫酸浓度变大（NAOH溶解消耗水），反应物浓度加大，反应速率加快！并且酸碱中和，消耗了硫酸中的氢离子，生成的氢气总量减少！排除！ D加入CH3COONA固体，溶解后，硫酸浓度变大（固体溶解消耗水），反应物浓度加大，反应速率加快！排除！

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1楼网友：長槍戰八方
2021-01-25 17:41

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