化学题，在MnO2与Hcl加热反应的方程式中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为什么不是1:4
答案:6 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-07-19 14:02
- 提问者网友：玫瑰园
- 2021-07-19 09:02
化学题，在MnO2与Hcl加热反应的方程式中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为什么不是1:4
最佳答案
- 五星知识达人网友：woshuo
- 2021-07-19 09:29
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
HCl作还原剂,但只有一半被氧化,一半化合价不变
所以比为1:2
全部回答
- 1楼网友：封刀令
- 2021-07-19 14:11
一半被氧化,一半提供酸性环境
- 2楼网友：雪起风沙痕
- 2021-07-19 13:45
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
HCl作还原剂,但只有一半被氧化,一半只是提供酸性环境
- 3楼网友：酒者煙囻
- 2021-07-19 12:19
浓盐酸有一半作为酸性作用，一半起还原剂作用来还原二氧化锰！
- 4楼网友：英雄的欲望
- 2021-07-19 11:52
氧化剂和还原剂的判断是看元素是否有化合价的升降.! 在此题目中虽然二氧化锰和盐酸的计量数之比为1:4,但实际有升降化合价的HCl则只有2个.!所以就只能算比例为1:2啦
- 5楼网友：平生事
- 2021-07-19 10:22
MnO2+4Hcl===Mncl2+2H2o+cl2
盐酸有一部分不是还原剂，没有发生氧化反应
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