高一化学必修一问题 电子转移问题

在KClO3 + 6HCl=kcl+3cl2+3H2O的反应中，当有5mol电子发生转移后，被氧化的cl原子和被还原的cl原子的个数比为：A  6：1         B 1：6       C    5：1           D 1：5

要求： 说出选项并说出为什么 比如说 哪个反应物的电子转移到哪个生成物中。谢谢啦！！

此题有一个氧化还原反应的规律，叫做“化合价只靠近而不交叉”因此KClO3和KCl都变为了Cl2生成物中的KCl来自于反应物中的HCl。而其他的情况将会出现化合价交叉的情况。多以根据分析，最终选择答案C

c kclo3中的cl是正五价,盐酸中的cl是负一价，为满足得失电子守恒，只有正五价和负一价的cl得，失的电子都到了零价的cl.

d

C

5mol HCl中的5mol Cl的5mol电子转移到1mol KClO3中的1mol Cl上

这个反应叫归中反应。一个失电子，一个得电子，最后都变成同一价态的Cl2.氯化氢失去1个电子，氯酸钾得到5个电子。得到电子的总数和失去电子的总数相同。答案是1：5。 这道题迷惑的部分可能是氯化钾。他的氯来自氯化氢，并没有参加氧化还原反应。