高一化学，怎么判断转移多少mol电子?

高一化学，怎么判断转移多少mol电子?

氧化还原反应中，转移电子数=得电子数=失电子数
反应中若：
1，只有某一种元素得电子或失电子，
则，其得到的或失去的电子数=转移电子书
2，反应中有两种或多种元素得电子或失电子
则转移电子书=得电子数总和=失电子总和

例题：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
这个方程式的电子转移情况：
等号前部,FeS2中s的化合价为-1，共10个硫
等号后Cu2S中s的化合价为-4是降价，共7个硫，降了21
有降就有升，仔细观察发现，前有14个SO4，后有17个，
多了3个，其中的s来自FeS2，既三个s从-1升到+6。正好7*3=21。

转移电子=得到电子=失去的电子， 只有求出得到的电子或失去的电子，就可以得到转移的电子了。

方程式的左右两边必会有化合价的升降，化合价升高数等于化合价降低，所以可以算单边的电子转移 eg：2H2+O2=（点燃） 2H2O 左边 H（0价）变为 右边H（+1价） 上升了 1乘以4=4 左边 O（0价）变为 右边O（-2价） 下降了 2乘以2=4 化合价升降是相等的 电子从化合价升高的转移到下降的 所以如果这个式子的单位是1mol 那就转移了4mol的电子

21mol

过程如下：

14cuso4+5fes2+12h2o====7cu2s+5feso4+12h2so4
离子方程式：3s-  +12h2o====3so4 2-   + 24h+

5mol fes2 参加有3mols- 生成3molso4 2- 

s 的化合价从-1价升到+6价，升高了7价，转移了7mol电子，3mol s2-反应共转移了21mol电子

也就是5 mol fes2 转移了21mol电子